Data Percobaan untuk Penurunan Titik Beku Larutan

No	Zat Terlarut	Konsentrasi	Titik beku Larutan	Penurunan Titik Beku Larutan (Δ Tf= Tfo- Tf)
1	Air suling	-	0oC	0oC
2	Urea	0,1 M	0oC	0oC
3	Urea	0,2 M	-0,2oC	0,2oC
4	NaCl	0,1 M	-0,3oC	0,3oC
5	NaCl	0,2 M	-0,4oC	0,4oC

Pertanyaan :

1.      Bandingkan titik beku pelarut murni/ air dengan titk beku larutan urea dan NaCl. Jelaskan!

Jawab :

Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu baru zat terlarutnya. Jadi, larutan akan membeku lebih lama daripada pelarut.

2.      Bandingkan titik beku larutan-larutan urea 0,1 mol dengan urea 0,2 mol dan NaCl 0,1 mol dengan 0,2 mol

Jawab :

Larutan urea 0,2 mol lebih rendah ibandingkan larutan urea 0,1 mol karena semakin tinggi kemolaran urea, semakin rendah titik bekunya. Begitu pula dengan NaCl, semakin tinggi kemolaran NaCl, semakin rendah titik bekunya karena larutan NaCl merupakan larutan elektrolit sehingga terurai atas ion-ion.

3.      Berdasarkan hasil perhitungan, tentukan penurunan titik beku larutan urea 0,1 mol dengan urea 0,2 mol dan NaCl 0,1 mol dengan 0,2 mol

Jawab :

Urea 0,1 mol

Δ Tf     = M Kf

                        = 0,1 x 1,86

                        = 0,186⁰C

Urea 0,2 mol

Δ Tf     = M Kf

= 0,2 x 1,86

                        = 0,372⁰C

NaCl 0,1 mol

Δ Tf     = M Kf i

            = 0,1 x 1,86 x {1 + (2-1)1}

            = 0,1 x 1,86 x 2

            = 0,372⁰C

NaCl 0,2 mol

Δ Tf     = M Kf i

= 0,2 x 1,86 x{1 + (2-1)1}

= 0,2 x 1,86 x 2

            = 0,744⁰C